Физиологическая реакция солей (часть 2)
30-08-2011, 20:17
Проявление физиологической реакции аммиачной селитры в значительной степени зависит от ряда факторов, определяющих усвоение растениями нитратного и аммонийного азота из состава этого удобрения. Обычно физиологическая кислотность азотно-кислого аммония значительно слабее, чем чисто аммонийных солей.
Физиологическая кислотность калийных солей выражена еще слабее, чем аммонийных солей. Установлено, что при выращивании культур, слабо нуждающихся в калии, таких, как овес и ячмень, калийные соли оказались почти физиологически нейтральными, а при выращивании свеклы, подсолнечника и кукурузы, потребляющих значительные количества калия, калийные соли оказались физиологически кислыми (картофель, табак, лен также потребляют много калия).
Устойчивость в сохранении реакции питательного раствора зависит от его состава. Например, если в растворе много двууглекислого кальция Са(HCO3)2, который получается при растворении СаСO3 в воде, содержащей углекислый газ, то избыточная кислота будет реагировать с бикарбонатом кальция с образованием кальциевой соли кислоты и выделением воды и оксида углерода:
Такой раствор обладает определенной буферностью, и заметных изменений реакции раствора, пока имеется бикарбонат кальция, не происходит. Буферная способность почв в значительной степени зависит от их емкости поглощения и состава поглощенных катионов.
Физиологическая кислотность калийных солей выражена еще слабее, чем аммонийных солей. Установлено, что при выращивании культур, слабо нуждающихся в калии, таких, как овес и ячмень, калийные соли оказались почти физиологически нейтральными, а при выращивании свеклы, подсолнечника и кукурузы, потребляющих значительные количества калия, калийные соли оказались физиологически кислыми (картофель, табак, лен также потребляют много калия).
Устойчивость в сохранении реакции питательного раствора зависит от его состава. Например, если в растворе много двууглекислого кальция Са(HCO3)2, который получается при растворении СаСO3 в воде, содержащей углекислый газ, то избыточная кислота будет реагировать с бикарбонатом кальция с образованием кальциевой соли кислоты и выделением воды и оксида углерода:
Са(НСO3)2 + Н2SO4 = СаSO4 + 2Н2O + 2СО2.
Такой раствор обладает определенной буферностью, и заметных изменений реакции раствора, пока имеется бикарбонат кальция, не происходит. Буферная способность почв в значительной степени зависит от их емкости поглощения и состава поглощенных катионов.