Комплексометрический метод определения содержания СаСО3
24-05-2017, 11:25
Методика базируется на определении содержания ионов Са++ до и после растворения СаСО3 при помощи раствора соляной кислоты.
Определение содержания ионов кальция проводится комплексометрическим титрованием и по разнице между этими определениями рассчитывается содержание СаСО3 в сиропе.
Определения проводятся следующим образом.
При проведении анализа вначале готовится рабочий раствор сиропа. Для этого 50 г сиропа переводят в мерную колбу на 200 мл и доводя г ее объем до метки. 1 мл такого раствора содержит 0,25 г сиропа. Затем проводят два опыта.
Опыт 1. 20мл рабочего раствора сиропа переводят в коническую колбу на 250 мл, добавляют 100 мл дистиллированной воды, 5 мл аммиачного буферного раствора. 1 мл 2 %-ного раствора Na3S, 7...8 капель индикатора хромового синего. Раствор титруют 1/28 н раствором трилона Б. Пусть на титрование идет а мл трилона Б.
Опыт 2. Так же как и в первом определении, 20 мл рабочего раствора сиропа переводят в коническую колбу вместимостью 250 мл, добавляют 50 мл дистиллированной воды, 5 мл 1 н раствора соляной кислоты. Смесь выдерживают 5 минут и нейтрализуют примерно 5 мл 0,1 н раствора NH4OH. Количество раствора NH4OH, необходимое дня нейтрализации, устанавливают путем предварительного титрования раствора кислоты раствором NH4OH. После нейтрализации добавляют 50 мл дистиллированной воды, 5 мл аммиачного буферного раствора, 7...8 капель индикатора хромового синего. Смесь титруют 1/28 н раствором трилона Б.
Количество СаСО3 в сиропе рассчитывают по формуле
где а - количество мл раствора трилона Б. пошедшее на титрование исходного раствора сиропа;
b - количество мл раствора трилона Б. пошедшее на титрование раствора сиропа
после растворения СаСО3;
m - масса навески сиропа, г:
К - фактор раствора трилона Б;
1,79 - коэффициент пересчета СаО в СаСО3.
Определение содержания ионов кальция проводится комплексометрическим титрованием и по разнице между этими определениями рассчитывается содержание СаСО3 в сиропе.
Определения проводятся следующим образом.
При проведении анализа вначале готовится рабочий раствор сиропа. Для этого 50 г сиропа переводят в мерную колбу на 200 мл и доводя г ее объем до метки. 1 мл такого раствора содержит 0,25 г сиропа. Затем проводят два опыта.
Опыт 1. 20мл рабочего раствора сиропа переводят в коническую колбу на 250 мл, добавляют 100 мл дистиллированной воды, 5 мл аммиачного буферного раствора. 1 мл 2 %-ного раствора Na3S, 7...8 капель индикатора хромового синего. Раствор титруют 1/28 н раствором трилона Б. Пусть на титрование идет а мл трилона Б.
Опыт 2. Так же как и в первом определении, 20 мл рабочего раствора сиропа переводят в коническую колбу вместимостью 250 мл, добавляют 50 мл дистиллированной воды, 5 мл 1 н раствора соляной кислоты. Смесь выдерживают 5 минут и нейтрализуют примерно 5 мл 0,1 н раствора NH4OH. Количество раствора NH4OH, необходимое дня нейтрализации, устанавливают путем предварительного титрования раствора кислоты раствором NH4OH. После нейтрализации добавляют 50 мл дистиллированной воды, 5 мл аммиачного буферного раствора, 7...8 капель индикатора хромового синего. Смесь титруют 1/28 н раствором трилона Б.
Количество СаСО3 в сиропе рассчитывают по формуле
где а - количество мл раствора трилона Б. пошедшее на титрование исходного раствора сиропа;
b - количество мл раствора трилона Б. пошедшее на титрование раствора сиропа
после растворения СаСО3;
m - масса навески сиропа, г:
К - фактор раствора трилона Б;
1,79 - коэффициент пересчета СаО в СаСО3.