Буферная способность почвы (часть 2)
7-09-2011, 18:18
Раствор, в котором находится смесь слабой кислоты и ее соли, будет буферным также и против подкисления. Соль слабой кислоты диссоциирует почти полностью. Диссоциация слабой кислоты, согласно закону действия масс, зависит от количества ее анионов в растворе, с увеличением их концентрации диссоциация уменьшается.
В растворе, содержащем одновременно Н2СО3 и Са(НСО3)2, концентрация анионов НСО3- зависит в основном от количества бикарбоната кальция. Поэтому в присутствии такой соли в растворе образуется большое количество анионов, которые подавляют диссоциацию и без того слабой кислоты, часть Н+ -ионов из диссоциированного состояния переходит в недиссоциированное, и концентрация их в растворе будет тем меньше, чем выше в нем концентрация соли. Если в почвенном растворе, содержащем Н2СО3 и Са(НСО3)2, появится, например, азотная кислота (в результате нитрификации), то при взаимодействии ее с бикарбонатами кальция образуется слабодиссоциирующая угольная кислота, т. е. ионы водорода, соединяясь с анионами НСО3, переходят в недиссоциированное состояние; в растворе образуется нейтральная соль и слабодиссоциирующая кислота, поэтому рН будет изменяться мало; раствор будет оказывать буферность против подкисления.
Кроме того, при небольшом содержании СО2 в почвенном воздухе образовавшаяся угольная кислота распадается на воду и углекислый газ (Н2СО3 = СО2 + Н2О). Поэтому в присутствии бикарбоната кальция образование азотной кислоты в результате нитрификации не вызывает сильного подкисления почвенного раствора вследствие его буферности.
Буферная способность зависит не только от состава почвенного раствора, но и от свойств твердой фазы почвы. Роль буферности почвенного раствора в общей буферной способности почвы обычно невелика. Более сильным фактором буферного действия является твердая фаза почвы, главным образом ее коллоидная часть.
В растворе, содержащем одновременно Н2СО3 и Са(НСО3)2, концентрация анионов НСО3- зависит в основном от количества бикарбоната кальция. Поэтому в присутствии такой соли в растворе образуется большое количество анионов, которые подавляют диссоциацию и без того слабой кислоты, часть Н+ -ионов из диссоциированного состояния переходит в недиссоциированное, и концентрация их в растворе будет тем меньше, чем выше в нем концентрация соли. Если в почвенном растворе, содержащем Н2СО3 и Са(НСО3)2, появится, например, азотная кислота (в результате нитрификации), то при взаимодействии ее с бикарбонатами кальция образуется слабодиссоциирующая угольная кислота, т. е. ионы водорода, соединяясь с анионами НСО3, переходят в недиссоциированное состояние; в растворе образуется нейтральная соль и слабодиссоциирующая кислота, поэтому рН будет изменяться мало; раствор будет оказывать буферность против подкисления.
Кроме того, при небольшом содержании СО2 в почвенном воздухе образовавшаяся угольная кислота распадается на воду и углекислый газ (Н2СО3 = СО2 + Н2О). Поэтому в присутствии бикарбоната кальция образование азотной кислоты в результате нитрификации не вызывает сильного подкисления почвенного раствора вследствие его буферности.
Буферная способность зависит не только от состава почвенного раствора, но и от свойств твердой фазы почвы. Роль буферности почвенного раствора в общей буферной способности почвы обычно невелика. Более сильным фактором буферного действия является твердая фаза почвы, главным образом ее коллоидная часть.