Гидролитическая кислотность (часть 1)
7-09-2011, 17:44
При обработке почвы раствором нейтральной соли не все поглощенные ионы водорода переходят в раствор, т. е. в этом случае не выявляется вся потенциальная кислотность. Более полно ионы водорода из почвенного поглощающего комплекса можно вытеснить, действуя на почву нормальным раствором гидролитически щелочной соли, например уксуснокислого натрия. В водном растворе эта соль гидролитически расщепляется и образует слабодиссоциирующую уксусную кислоту и сильное основание, поэтому раствор становится щелочным (рН около 8,2).
Щелочная реакция раствора этой соли и является главной причиной более полного вытеснения поглощенного водорода из почвы.
При взаимодействии раствора уксуснокислого натрия с почвенным поглощающим комплексом ионы водорода вытесняются в раствор в обмен на катионы натрия и связываются с оставшимися гидроксильными ионами; образуются труднодиссоциирующие молекулы Н2О.
Чем больше ионов натрия поглотит почва и больше гидроксильных ионов будет связано, тем больше в растворе образуется уксусной кислоты. Количество ее можно определить титрованием раствора щелочью. Этот вид кислотности почвы, выявляемый посредством гидролитически щелочной соли, получил название гидролитической кислотности. Она включает менее подвижную часть поглощенных ионов водорода, труднее обменивающихся на катионы почвенного раствора.
В почвенном поглощающем комплексе имеются ионы водорода, способные к замещению на основания при различных значениях рН.
Часть ионов водорода, связанная с почвенными коллоидами, способна к обмену на основания при слабокислой реакции (рН 5,5—6) и может вытесняться из почвенного поглощающего комплекса в раствор катионами нейтральной соли. Эти ионы водорода (наряду с обменно-поглощенными ионами алюминия) обусловливают обменную кислотность почвы. Другая часть поглощенных ионов водорода, труднее диссоциирующая, способна обмениваться на основания только в условиях нейтральной и щелочной сред. Эти ионы водорода труднее замещаются на основания, они вытесняются в раствор только гидролитически щелочной солью.
Щелочная реакция раствора этой соли и является главной причиной более полного вытеснения поглощенного водорода из почвы.
При взаимодействии раствора уксуснокислого натрия с почвенным поглощающим комплексом ионы водорода вытесняются в раствор в обмен на катионы натрия и связываются с оставшимися гидроксильными ионами; образуются труднодиссоциирующие молекулы Н2О.
Чем больше ионов натрия поглотит почва и больше гидроксильных ионов будет связано, тем больше в растворе образуется уксусной кислоты. Количество ее можно определить титрованием раствора щелочью. Этот вид кислотности почвы, выявляемый посредством гидролитически щелочной соли, получил название гидролитической кислотности. Она включает менее подвижную часть поглощенных ионов водорода, труднее обменивающихся на катионы почвенного раствора.
В почвенном поглощающем комплексе имеются ионы водорода, способные к замещению на основания при различных значениях рН.
Часть ионов водорода, связанная с почвенными коллоидами, способна к обмену на основания при слабокислой реакции (рН 5,5—6) и может вытесняться из почвенного поглощающего комплекса в раствор катионами нейтральной соли. Эти ионы водорода (наряду с обменно-поглощенными ионами алюминия) обусловливают обменную кислотность почвы. Другая часть поглощенных ионов водорода, труднее диссоциирующая, способна обмениваться на основания только в условиях нейтральной и щелочной сред. Эти ионы водорода труднее замещаются на основания, они вытесняются в раствор только гидролитически щелочной солью.